Sublevel s hanya memiliki satu orbital, sehingga dapat memuat maksimal 2 elektron. Sublevel p memiliki 3 orbital, sehingga dapat memuat maksimal 6 elektron
Mengapa S memiliki satu orbital?
s ORBITAL
Orbital s berbentuk bola simetris di sekitar inti atom, seperti bola berongga yang terbuat dari bahan yang agak halus dengan inti di pusatnya. Saat tingkat energi meningkat, elektron terletak lebih jauh dari inti, sehingga orbital menjadi lebih besar.
Apakah S memiliki 2 orbital?
Ingat: Pada tingkat pertama hanya ada satu orbital - orbital 1s. Pada tingkat kedua ada empat orbital - 2s, 2px, 2py dan 2pz atau bital.
Apa artinya 1s 2s 2p?
Superscript adalah jumlah elektron pada level tersebut. … Angka di depan tingkat energi menunjukkan energi relatif. Misalnya, 1s adalah energi yang lebih rendah dari 2s, yang pada gilirannya adalah energi yang lebih rendah dari 2p. Angka di depan tingkat energi juga menunjukkan jaraknya dari inti.
Apa itu 1s 2s 2p 3s 3p?
Dalam pertanyaan 1s 2s 2p 3s 3p mewakili tingkat energi orbital elektron. … Urutan tingkat energi orbital adalah seperti biasa-1s < 2s=2p < 3s=3p=3d <4s=4p=4d=4f. Orbital yang memiliki energi yang sama disebut orbital degenerasi.
