Daftar Isi:
- Bagaimana jika faktor kompresibilitas kurang dari 1?
- Dapatkah faktor kompresibilitas menjadi 1?
- Apakah gas ideal dapat dimampatkan?
- Apa itu faktor kompresibilitas Z?
Video: Untuk gas ideal faktor kompresibilitasnya adalah?
2024 Pengarang: Fiona Howard | [email protected]. Terakhir diubah: 2024-01-10 06:39
Oleh karena itu, untuk gas ideal, faktor kompresibilitasnya sama dengan 1, yaitu Z=1.
Bagaimana jika faktor kompresibilitas kurang dari 1?
Faktor kompresibilitas (Z) gas nyata biasanya kurang dari 1 pada suhu rendah dan tekanan rendah karena. Z<1 berarti gaya tarik-menarik mendominasi a cukup besar, b dapat diabaikan pada suhu rendah dan tekanan rendah.
Dapatkah faktor kompresibilitas menjadi 1?
Faktor kompresibilitas (Z) adalah sifat termodinamika yang berguna untuk memodifikasi hukum gas ideal untuk menjelaskan perilaku gas nyata. Ini adalah ukuran seberapa besar sifat termodinamika gas nyata menyimpang dari yang diharapkan dari gas ideal.… Untuk gas ideal, Z selalu bernilai 1
Apakah gas ideal dapat dimampatkan?
Gaya tarik menarik antar molekul awalnya membuat gas lebih kompresibel daripada gas ideal pada tekanan rendah. Setelah itu, ketika tekanan meningkat pada suhu dan tekanan tertentu, gaya tolak cenderung membuat volume lebih besar daripada gas ideal; ketika gaya-gaya ini mendominasi Z lebih besar dari satu.
Apa itu faktor kompresibilitas Z?
Faktor kompresibilitas Z didefinisikan sebagai perbandingan volume aktual dengan volume yang diprediksi oleh hukum gas ideal pada suhu dan tekanan tertentu Z=(Volume aktual) / (volume diprediksi oleh hukum gas ideal) (10.10) Jika gas berperilaku seperti gas ideal, Z=1 pada semua suhu dan tekanan.
Direkomendasikan:
Pada stp fluor adalah gas dan brom adalah cairan?
Pada STP, fluor adalah gas dan brom adalah cairan karena, dibandingkan dengan fluor, brom memiliki (1) ikatan kovalen yang lebih kuat. (2) gaya antarmolekul yang lebih kuat. Mengapa fluor dalam bentuk gas pada STP? Dalam fluor, elektron terikat erat pada inti Elektron memiliki sedikit kesempatan untuk berpindah ke satu sisi molekul, sehingga gaya dispersi London relatif lemah.
Ketika gas ideal mengalami pemuaian tak terkendali?
Untuk gas ideal, tidak ada gaya tarik-menarik atau gaya tolak menolak karena tidak ada gaya antarmolekul. Oleh karena itu, ketika gas ideal mengalami pemuaian tak terbatas, tidak ada pendinginan yang terjadi karena molekul tidak memberikan gaya tarik menarik satu sama lain .
Selama proses adiabatik yang melibatkan gas ideal?
Ketika gas ideal dikompresi secara adiabatik (Q=0), kerja dilakukan padanya dan suhunya meningkat; dalam ekspansi adiabatik, gas bekerja dan suhunya turun. … Faktanya, kenaikan suhu bisa sangat besar sehingga campuran dapat meledak tanpa tambahan percikan api .
Apakah gas ideal itu nyata?
Karena tidak satu pun dari kondisi tersebut yang benar, tidak ada gas ideal. … Singkatnya, gas nyata paling menyimpang dari gas ideal pada suhu rendah dan tekanan tinggi. Gas paling ideal pada suhu tinggi dan tekanan rendah . Apakah gas ideal itu ada?
Untuk gas ideal variabel manakah yang berbanding terbalik?
Hukum Boyle menyatakan bahwa tekanan (P) dan volume (V) berbanding terbalik. Hukum Charles menyatakan bahwa volume (V) dan suhu (T) berbanding lurus . Hukum gas manakah yang berbanding terbalik? Untuk massa tetap dari gas ideal yang dijaga pada suhu tetap, tekanan dan volume berbanding terbalik.
