Ikatan kovalen terjadi ketika pasangan elektron pasangan elektron Pasangan elektron yang digunakan bersama oleh atom disebut pasangan ikatan; tiga pasang elektron lainnya pada setiap atom klorin disebut pasangan elektron bebas. Pasangan mandiri tidak terlibat dalam ikatan kovalen. Jika kedua elektron dalam ikatan kovalen berasal dari atom yang sama, ikatan tersebut disebut ikatan kovalen koordinat. https://chem.libretexts.org 1.03_Lewis_Structures
1.3: Struktur Lewis - Teks Libre Kimia
dibagi oleh atom. Atom akan berikatan kovalen dengan atom lain untuk mendapatkan stabilitas lebih, yang diperoleh dengan membentuk kulit elektron penuh. Dengan berbagi elektron (valensi) terluarnya, atom dapat mengisi kulit elektron terluarnya dan memperoleh stabilitas.
Apa elektron dalam ikatan kovalen?
Ikatan kovalen terbentuk ketika perbedaan antara keelektronegatifan dua atom terlalu kecil untuk terjadi transfer elektron untuk membentuk ion. Elektron bersama yang terletak di ruang antara dua inti disebut elektron ikatan. Pasangan ikatan adalah “lem” yang menyatukan atom-atom dalam unit molekul.
Bagaimana elektron bergerak dalam ikatan kovalen?
Ikatan kovalen terjadi antara atom-atom nonlogam. … Dengan orbital yang tumpang tindih, kulit energi terluar dari semua atom ikatan terisi. Elektron bersama bergerak dalam orbital di sekitar kedua atom Saat mereka bergerak, ada gaya tarik menarik antara elektron bermuatan negatif ini dan inti bermuatan positif.
Apakah ikatan kovalen memperoleh elektron?
Ikatan kovalen tidak menghasilkan elektron, itu hanya memasangkannya sehingga setiap atom memiliki akses ke setidaknya satu elektron valensi lebih banyak daripada sebelum ikatan. Ikatan kovalen terjadi antara atom dengan elektronegativitas yang sama, dan dengan demikian paling sering terjadi antara non-logam.
Apa yang terbentuk selama ikatan kovalen?
Ikatan kovalen, yang mengikat atom-atom dalam molekul individu bersama-sama, dibentuk oleh pembagian elektron di orbital atom terluar Distribusi elektron bersama maupun tidak dalam Orbital luar adalah penentu utama bentuk tiga dimensi dan reaktivitas kimia molekul.
