Daftar Isi:
- Apakah kesetimbangan konstan pada kesetimbangan?
- Bagaimana konsentrasi reaktan dan produk berubah dari waktu ke waktu pada kesetimbangan?
- Saat kesetimbangan tercapai, konsentrasi reaktan dan produk harus sama?
- Bagaimana konsentrasi kesetimbangan reaktan dibandingkan dengan kesetimbangan?
Video: Pada kesetimbangan konsentrasi reaktan) dan produk) konstan?
2024 Pengarang: Fiona Howard | [email protected]. Terakhir diubah: 2024-01-10 06:39
Dalam kesetimbangan kimia, reaksi maju dan reaksi balik reaksi balik Reaksi reversibel adalah reaksi di mana perubahan reaktan menjadi produk dan konversi produk menjadi reaktan terjadi secara bersamaan … Dalam reaksi sebaliknya, hidrogen iodida terurai kembali menjadi hidrogen dan yodium. Kedua reaksi dapat digabungkan menjadi satu persamaan dengan menggunakan panah ganda. https://courses.lumenlearning.com reaksi-reversibel
Reaksi Reversibel | Kimia untuk Non-Jurusan - Pembelajaran Lumen …
terjadi pada laju yang sama, dan konsentrasi produk dan reaktan tetap konstan. Katalis mempercepat laju reaksi kimia, tetapi tidak mempengaruhi posisi kesetimbangan untuk reaksi tersebut.
Apakah kesetimbangan konstan pada kesetimbangan?
Rasio konsentrasi produk terhadap konsentrasi reaktan dihitung. Karena konsentrasi diukur pada kesetimbangan, kesetimbangan konstanta tetap sama untuk reaksi tertentu yang tidak bergantung pada konsentrasi awal.
Bagaimana konsentrasi reaktan dan produk berubah dari waktu ke waktu pada kesetimbangan?
Konsentrasi reaktan dan produk tidak berubah terhadap waktu Ini tidak berarti bahwa konsentrasi reaktan dan produk sama tetapi konsentrasinya tidak berubah karena maju dan reaksi balik terjadi dengan laju yang sama.
Saat kesetimbangan tercapai, konsentrasi reaktan dan produk harus sama?
Kaitlin L. Tidak, konsentrasi reaktan dan produk belum tentu sama dalam kesetimbangan dinamis. Kesetimbangan terjadi untuk reaksi reversibel. Reversibel berarti bahwa ketika reaktan bertumbukan satu sama lain dan menjadi produk, produk akhirnya terakumulasi dan menabrak dirinya sendiri, bereaksi terhadap reaktan reformasi.
Bagaimana konsentrasi kesetimbangan reaktan dibandingkan dengan kesetimbangan?
Perbandingan produk dan reaktan kurang dari itu untuk sistem pada kesetimbangan-konsentrasi atau tekanan reaktan lebih besar dari konsentrasi atau tekanan produk. Karena reaksi cenderung menuju kesetimbangan, sistem bergeser ke KANAN untuk menghasilkan lebih banyak produk.
