Perlindungan elektron mengacu pada pemblokiran daya tarik elektron kulit valensi oleh nukleus, karena adanya elektron kulit dalam. Elektron dalam orbital s dapat melindungi elektron p pada tingkat energi yang sama karena orbital s berbentuk bola.
Di mana elektron pelindung ditemukan?
Elektron dalam atom dapat melindungi satu sama lain dari tarikan inti. Efek ini, yang disebut efek perisai, menggambarkan penurunan gaya tarik antara elektron dan inti atom dalam atom yang memiliki lebih dari satu kulit elektron.
Apakah perisai elektron meningkat dari atas ke bawah?
Energi ionisasi unsur-unsur dalam satu golongan umumnya menurun dari atas ke bawahIni karena perisai elektron. Gas mulia memiliki energi ionisasi yang sangat tinggi karena kulit valensinya yang penuh seperti yang ditunjukkan pada grafik. Perhatikan bahwa helium memiliki energi ionisasi tertinggi dari semua unsur.
Elektron mana yang paling terlindung?
Karena alasan ini, elektron dalam orbital s memiliki daya lindung yang lebih besar daripada elektron dalam orbital p atau d dari kulit yang sama. Juga, karena penetrasinya yang tinggi, elektron dalam orbital s kurang efektif terlindung oleh elektron di orbital lain.
Orbital mana yang paling baik dalam melindungi?
2s melindungi atom lebih baik daripada 2p karena orbital s lebih dekat dan mengelilingi inti lebih dari orbital p, yang memanjang lebih jauh. Pelindung 3p lebih baik daripada 3d, karena orbital p lebih dekat ke inti daripada orbital 3d.
