Dalam kimia, disproporsionasi, kadang-kadang disebut dismutasi, adalah reaksi redoks di di mana satu senyawa dengan tingkat oksidasi antara diubah menjadi dua senyawa, satu dari tingkat oksidasi lebih tinggi dan satu lagi lebih rendah.
Apa itu istilah disproporsionasi?
: perubahan suatu zat menjadi dua atau lebih zat yang tidak sejenis biasanya dengan oksidasi dan reduksi serentak.
Apa yang dimaksud dengan reaksi redoks disproporsionasi beserta contohnya?
Reaksi disproporsionasi adalah ketika spesies multiatomik yang elemen terkaitnya memiliki tingkat oksidasi spesifik dioksidasi dan direduksi dalam dua setengah reaksi yang terpisah, menghasilkan dua produk lain yang mengandung elemen terkait yang sama. Contoh yang mudah adalah Mn2O3 menjadi Mn2+ dan MnO2.
Bagaimana cara mengetahui reaksi disproporsionasi?
Petunjuk: Reaksi disproporsionasi adalah ketika suatu zat dioksidasi dan direduksi membentuk produk yang berbeda. Periksa bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa dan bandingkan kedua sisinya.
Bagaimana cara mengetahui keadaan redoks?
Aturan Umum Mengenai Keadaan Oksidasi
Untuk ion sederhana (monoatomik), bilangan oksidasi sama dengan muatan bersih ion Misalnya, Cl – memiliki bilangan oksidasi -1. Ketika hadir di sebagian besar senyawa, hidrogen memiliki bilangan oksidasi +1 dan oksigen memiliki bilangan oksidasi 2.
