The kebasaan amina meningkat oleh kelompok pendonor elektron dan menurun dengan kelompok penarik elektron. Aril amina kurang basa daripada amina tersubstitusi alkil karena beberapa kerapatan elektron yang disediakan oleh atom nitrogen didistribusikan ke seluruh cincin aromatik.
Mengapa gugus pemberi elektron meningkatkan kebasaan?
Karena basa Lewis menyumbangkan pasangan elektron dan asam Lewis menerimanya: substituen penarik elektron cenderung menurunkan kebasaan Lewis situs basa sedangkan substituen penyumbang elektron meningkatkan situs Lewis basa dengan membuatnya lebih kaya elektron.
Apakah gugus pendonor elektron meningkatkan atau menurunkan keasaman?
Catatan: Gugus penarik elektron meningkatkan keasaman asam karboksilat. Sebaliknya, pendonor elektron gugus menurunkan keasaman asam karboksilat karena menurunkan polaritas ikatan OH gugus COOH.
Bagaimana pengaruh gugus penarik elektron terhadap kebasaan?
Anda mungkin ingat bahwa atom penarik elektron (misalnya F atau Cl) atau gugus fungsi (misalnya NO2) cenderung meningkatkan keasaman, dengan menyedot elektron kerapatan dari basa konjugasi. … Kerapatan muatan lebih rendah=stabilitas lebih=kebasaan lebih rendah.
Bagaimana gugus fungsi pelepasan elektron dan penyumbang elektron mempengaruhi kebasaan amina?
Amina dan amonia
Hal ini disebabkan oleh efek pendonor elektron dari gugus alkil yang meningkatkan kerapatan elektron pada nitrogen Amina tersier memiliki lebih banyak gugus R yang menyumbangkan elektron dan meningkatkan kerapatan elektron pada nitrogen ke tingkat yang lebih besar. … Oleh karena itu, semakin banyak gugus R yang dimiliki amina, semakin basanya.
